Teori Asam Basa Menurut Para Ahli TERLENGKAP
Agustus 28, 2018
Add Comment
Ilmusosial.info - Istilah asam atau merupakan berasal dari bahsasa latin yakni acelum yang artinya cuka. Sebaliknya, senyawa yang mempunyai sifat sangat berbeda dibanding asam yakni senyawa alkali (basa) yang diturunkan dari abu berbagai tanaman. Suatu senyawa bisa diketahui bersifat asam atau basa bila berada dalam bentuk larutannya.
Istilah asam umumnya digunakan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya menghasilkan ion hydrogen (H+). Sementara itu, basa umumnya digunakan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya terurai menjadi ion hidroksida (OH-).
Agar dapat mengetahui lebih dalam tentang pengertian maupun definisi dari asam basa sebaiknya pelajarilah beberapa teori yang sudah dikemukakan oleh para ahli seperti berikut ini :
Teori Arrhenius
Pada tahun 1886, Svante August Arrhenius yang merupakan seorang ilmuwan dari Swedia menyatakan teori tentang asam dan basa. Berdasarkan pendapat Arrhenius, asam ialah suatu zat yang dapat menimbulkan ion hidrogen jika terlarut dalam air, sedangkan basa dapat diartikan sebagi zat yang dapat menimbulkan ion hidroksida jika dilarukan dalam air.
Jadi teori ini hanya terbatas pada pelarut air saja. Jika pelarutnya bukan air dan zat yang terurai tak mengandung hidrogen dan hidroksida, teori ini tak berlaku. Contoh reaksi yang tak bisa dipahami dengan teori Arrhenius yaitu :
N + H3 + HCl —> NH4Cl
Reaksi tersebut tidak melibatkan adanya H+ dan OH-. Proses terurainya zat menjadi ion-ion disebut juga ionisasi.
Teori Bronsted dan Lowry
Pada tahun 1923, Johannes Nicolaus Bronsted yang merupakan seorang kimiawan dari Denmark dan Thomas Martin Lowry yang juga merupakan seorang kimiawan dari Amerika Serikat mendefinisikan tentang asam basa. Berdasarkan pendapat Bronsted dan Lowry, asam ialah spesi yang menyediakan proton, sedangkan basa ialah spesi yang berguna menerima proton dalam suatu reaksi transfer proton.
Teori Bronsted dan Lowry melengkapi konsep asam basa milik Arrhenius. Ion hidroksida dalam teori Arrhenius tetap menjadi asam dalam teori Bronsted dan Lowry. Ion hidroksida ini menerima ion hidrogen membentuk H+2O. Teori Bronsted dan Lowry ini mempunyai kelemahan tidak bisa menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton.
Teori Lewis
Pada tahun 1923, Gilbert N. Lewis yang merupakan seorang kimiawan dari Amerika Serikat mendfinisikan asam basa berdasarkan teori ikatan kimia. Menurut Lewis, asam ialah penerima (akseptor) pasangan elektron bebas. Sedangkan basa ialah pemberi ataupun pendonor pasangan elektron bebas.
Teori asam basa lewis lebih luas pengertiaannya dibandingkan dengan dua teori yang ada sebelumnya. Spesi apapun yang bisa menerima pasangan elektron bebas disebut asam Lewis. Contoh asam Lewis yakni adalah H+, B2H6, BF6, AlF6, Fe2+, Cu2+, dan Zn2+.
Setiap spesi tidak seluruhnya memberikan orbital kosong untuk diubah menjadi asam Lewis. Spesi berupa molekul atau ion yang mendonorkan pasangan electron bebasnya disebut basa Lewis. Contoh ion halide (Cl-, F-, Br- dan I-), NH3, OH-, H2O senyawa yang mengandung unsur N, O atau S senyawa golongan eter, keton dan CO2.
Demikian penjelasan mengenai TEORI ASAM BASA MENURUT PARA AHLI, semoga dapat bermanfaat.
Istilah asam umumnya digunakan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya menghasilkan ion hydrogen (H+). Sementara itu, basa umumnya digunakan untuk senyawa yang dalam bentuk larutannya terurai menjadi ion hidroksida (OH-).
Agar dapat mengetahui lebih dalam tentang pengertian maupun definisi dari asam basa sebaiknya pelajarilah beberapa teori yang sudah dikemukakan oleh para ahli seperti berikut ini :
Teori Arrhenius
Pada tahun 1886, Svante August Arrhenius yang merupakan seorang ilmuwan dari Swedia menyatakan teori tentang asam dan basa. Berdasarkan pendapat Arrhenius, asam ialah suatu zat yang dapat menimbulkan ion hidrogen jika terlarut dalam air, sedangkan basa dapat diartikan sebagi zat yang dapat menimbulkan ion hidroksida jika dilarukan dalam air.
Jadi teori ini hanya terbatas pada pelarut air saja. Jika pelarutnya bukan air dan zat yang terurai tak mengandung hidrogen dan hidroksida, teori ini tak berlaku. Contoh reaksi yang tak bisa dipahami dengan teori Arrhenius yaitu :
N + H3 + HCl —> NH4Cl
Reaksi tersebut tidak melibatkan adanya H+ dan OH-. Proses terurainya zat menjadi ion-ion disebut juga ionisasi.
Teori Bronsted dan Lowry
Pada tahun 1923, Johannes Nicolaus Bronsted yang merupakan seorang kimiawan dari Denmark dan Thomas Martin Lowry yang juga merupakan seorang kimiawan dari Amerika Serikat mendefinisikan tentang asam basa. Berdasarkan pendapat Bronsted dan Lowry, asam ialah spesi yang menyediakan proton, sedangkan basa ialah spesi yang berguna menerima proton dalam suatu reaksi transfer proton.
Teori Bronsted dan Lowry melengkapi konsep asam basa milik Arrhenius. Ion hidroksida dalam teori Arrhenius tetap menjadi asam dalam teori Bronsted dan Lowry. Ion hidroksida ini menerima ion hidrogen membentuk H+2O. Teori Bronsted dan Lowry ini mempunyai kelemahan tidak bisa menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton.
Teori Lewis
Pada tahun 1923, Gilbert N. Lewis yang merupakan seorang kimiawan dari Amerika Serikat mendfinisikan asam basa berdasarkan teori ikatan kimia. Menurut Lewis, asam ialah penerima (akseptor) pasangan elektron bebas. Sedangkan basa ialah pemberi ataupun pendonor pasangan elektron bebas.
Teori asam basa lewis lebih luas pengertiaannya dibandingkan dengan dua teori yang ada sebelumnya. Spesi apapun yang bisa menerima pasangan elektron bebas disebut asam Lewis. Contoh asam Lewis yakni adalah H+, B2H6, BF6, AlF6, Fe2+, Cu2+, dan Zn2+.
Setiap spesi tidak seluruhnya memberikan orbital kosong untuk diubah menjadi asam Lewis. Spesi berupa molekul atau ion yang mendonorkan pasangan electron bebasnya disebut basa Lewis. Contoh ion halide (Cl-, F-, Br- dan I-), NH3, OH-, H2O senyawa yang mengandung unsur N, O atau S senyawa golongan eter, keton dan CO2.
Demikian penjelasan mengenai TEORI ASAM BASA MENURUT PARA AHLI, semoga dapat bermanfaat.
0 Response to "Teori Asam Basa Menurut Para Ahli TERLENGKAP"
Posting Komentar